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基本特性
氫，一種無色、無臭、無味、無毒的可燃性氣體物質，最簡單的化學元素。氫原子含有一個帶一單位正電荷的質子構成的核和一個帶一單位負電荷並與這個核相聯繫的電子。氫原子很活潑，可以彼此結合成對，形成分子式為H2的雙原子氫分子。雖然氫在地球上的豐度只佔第九位，約為地球質量的0.9%。可是在宇宙中，氫是最豐富的元素，約佔所有物質質量的75%。氫與碳及其他元素形成化合物存在於所有動植物中。石油和煤中也含有氫。氫約佔水的質量的11%。氫氣與氧氣燃燒可產生約2600℃高溫，用電弧或加熱鎢絲將氫分子解離為氫原子，然後使這些原子重新化合時甚至可以產生3400℃以上的高溫。氫的化學性質和週期表I和VII兩族元素相似。在與金屬形成的化合物中，氫原子獲得第二個電子，變成帶負電的氫離子H-。在與非金屬形成的化合物中，氫原子與非金屬原子共用其電子，形成共價鍵分子。在某些情況下，共價鍵易於斷開形成氫離子H+，而原先分子的其餘部分形成帶負電的離子。氫為最輕的元素，以三種同位素的型態存在於自然界中，分別為氫，hydrogen [12385-13-6]， H， wt. 1.0078，占99.985%； 氘， deuterium [16873-17-9]， D， wt.2.0141，占0.015%，其原子核由一個質子和一個中子所構成； 氚，tritium [15086-10-9]， T， wt. 3.0161，其原子核由一個質子和兩個中子所構成，於自然界中存在的量極微，可用人工合成，是半衰期為12.26年的放射性同位素。下表分別為它們的沸點和三相點(triple point)及當時的蒸氣壓：

種類	溫度(K)	蒸氣壓(kPa)
		氫 氣	氘 氣	氚 氣
氫氣的沸點	20.38	101.3	34.01	19.24
氘氣的沸點	23.67	237.6	101.3	66.72
氚氣的沸點	25.04	323.0	147.9	101.3
氫氣的三相點	13.95	7.199	0.674	0.197
氘氣的三相點	18.73	59.63	17.13	8.012
氚氣的三相點	20.62	108.0	37.24	21.60